El carácter metálico de los elementos de un grupo de arriba a abajo
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El carácter metálico describe el conjunto de propiedades químicas que se asocian a los elementos clasificados como metales en la tabla periódica. El carácter metálico depende de la capacidad de un elemento para perder sus electrones de valencia externos.
Algunos ejemplos de propiedades relacionadas con el carácter metálico son la conductividad térmica y eléctrica, el brillo metálico, la dureza, la ductilidad y la maleabilidad. El elemento más “metálico” es el francio, seguido del cesio. En general, el carácter metálico aumenta a medida que se avanza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica.
En química, los términos carácter metálico y metalicidad pueden utilizarse indistintamente para referirse a la naturaleza metálica de una muestra. En astronomía, la metalicidad se refiere a la abundancia de elementos más pesados que el hidrógeno o el helio, independientemente de que estos elementos sean realmente metales.
Carácter no metálico
No todos los elementos metálicos son iguales, pero todos comparten ciertas cualidades. Aquí encontrará lo que significa el carácter metálico de un elemento y cómo cambia el carácter metálico a medida que se desplaza por un período o por un grupo de la tabla periódica.
El carácter metálico es el nombre que recibe el conjunto de propiedades químicas asociadas a los elementos que son metales. Estas propiedades químicas son el resultado de la facilidad con la que los metales pierden sus electrones para formar cationes (iones con carga positiva).
Las propiedades físicas asociadas al carácter metálico incluyen el lustre metálico, el aspecto brillante, la alta densidad, la alta conductividad térmica y la alta conductividad eléctrica. La mayoría de los metales son maleables y dúctiles y pueden deformarse sin romperse. Muchos metales son duros y densos.
Los metales presentan un rango de valores para estas propiedades, incluso para los elementos que se consideran altamente metálicos. Por ejemplo, el mercurio es un líquido a temperatura ambiente y no un sólido duro. También tiene un valor de conductividad eléctrica inferior al de otros metales. Algunos de los metales nobles son más frágiles que maleables. Al mismo tiempo, estos metales siguen siendo brillantes y de aspecto metálico, y además forman cationes.
Carácter metálico de f
El carácter metálico de un elemento disminuye a medida que se avanza de izquierda a derecha o de abajo a arriba en la tabla periódica. Esto se debe a que los átomos tienen más capacidad para ganar electrones para llenar una capa de valencia que para perderlos y una capa sin llenar. En otras palabras, aumenta a medida que se pasa de derecha a izquierda o de arriba a abajo. El carácter metálico depende de la capacidad de un elemento para perder sus electrones de valencia. Esto se debe a que la pérdida de electrones se hace más fácil a medida que aumenta el radio atómico y la atracción entre el núcleo y los electrones de valencia se hace más débil a medida que aumenta la distancia entre ellos.
Elementos menos metálicos
En este artículo, discutiremos el carácter metálico, el carácter no metálico, el carácter metálico abajo del grupo y más. Aquí también discutiremos algunas preguntas importantes relacionadas con el tema.
Respuesta: Los no metales son elementos que tienen propensión a ganar electrones. A medida que se avanza en el tiempo, la posibilidad de ganar electrones aumenta debido al aumento de la carga nuclear y a la disminución del tamaño atómico. Como resultado, la característica no metálica cambia con el tiempo. Debido al aumento del tamaño atómico, la propiedad no metálica disminuye a medida que avanzamos en el grupo.
Respuesta: A medida que avanzamos en los grupos, el carácter metálico se hace más prominente. Debido a que la energía de ionización se reduce a medida que se desciende en un grupo (y aumenta a medida que se asciende en un grupo), los metales situados más abajo en el grupo tienen una mayor propensión a perder electrones, lo que los hace más reactivos.
Respuesta: Al descender de grupo, aumenta el radio atómico al alejar los electrones exteriores del núcleo. Esto reduce la atracción del electrón hacia el núcleo. Como resultado, a medida que avanzamos en el grupo, los metales se vuelven más reactivos.
