Elemento de aluminio
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El carácter físico metálico se define teniendo en cuenta las propiedades físicas del metal. Un metal, desde el punto de vista físico, tiene una alta conductividad eléctrica, una alta conductividad térmica y una alta densidad.
Las subcápsulas llenas y semillenas muestran un pequeño aumento de la estabilidad, del mismo modo que las cáscaras llenas muestran una mayor estabilidad. Por lo tanto, cuando se intenta extraer un electrón de una de estas subcápsulas llenas o semillenas, se encuentra una energía de ionización ligeramente superior.$^{[2]}$
El Mg es más metálico que el Al debido a su tendencia a perder electrones. Como resultado, la electropositividad disminuye a medida que se atraviesan los períodos. La electropositividad está relacionada con el carácter metálico y viceversa. Como resultado, el Mg tiene una mayor electropositividad que el Al, además de ser más metálico.
La ionización es inversamente proporcional al carácter metálico, III-A y VI-A muestran anomalías en la energía de ionización y el Al está en III-A y su energía de ionización es menor que la del Mg, es decir, es más metálico que el Mg.
Disminución del carácter metálico
Elemento químico, símbolo Al y número atómico 13Aluminio, 13AluminioPronunciaciónNombre alternativoaluminio (EE.UU., Canadá)AspectoMetálico grisáceo plateadoPeso atómico estándar Ar°(Al)Aluminio en la tabla periódica
Número atómico (Z)13Grupo 13 (grupo del boro)Períodoperiodo 3Bloque p-bloqueConfiguración de los electrones[Ne] 3s2 3p1Electrones por cáscara2, 8, 3Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión933,47 K (660,32 °C, 1220. 58 °F) Punto de ebullición2743 K (2470 °C, 4478 °F) Densidad (cerca de t.r.)2,70 g/cm3en líquido (a t.m.)2,375 g/cm3 Calor de fusión10,71 kJ/mol Calor de vaporización284 kJ/mol Capacidad calorífica molar24,20 J/(mol-K) Presión de vapor
El aluminio (aluminum en inglés americano y canadiense) es un elemento químico de símbolo Al y número atómico 13. El aluminio tiene una densidad inferior a la de otros metales comunes, aproximadamente un tercio de la del acero. Tiene una gran afinidad con el oxígeno y forma una capa protectora de óxido en la superficie cuando se expone al aire. El aluminio se parece visualmente a la plata, tanto por su color como por su gran capacidad para reflejar la luz. Es blando, no magnético y dúctil. Tiene un isótopo estable, el 27Al; este isótopo es muy común, lo que convierte al aluminio en el duodécimo elemento más común del Universo. La radiactividad del 26Al se utiliza en la radiodifusión.
Propiedades del aluminio
¿Cuáles son las propiedades del aluminio? El aluminio es un elemento químico de la tabla periódica con un número atómico (número de protones por átomo) de 13 y una masa atómica (protones y neutrones por átomo) de 26,98. El aluminio tiene una valencia de 3 y, en consecuencia, su estado de oxidación más común es 3+ (aunque también puede existir en el estado de oxidación 1+ y 2+). El aluminio es un elemento metálico. Basado en su composición atómica única, el aluminio puro tiene un conjunto único de propiedades físicas y químicas. Propiedades físicas del aluminioLas principales características físicas del aluminio puro en condiciones estándar se denominan propiedades físicas. La siguiente tabla enumera algunas de las principales propiedades físicas del aluminio:
Usos del AluminioBasado en su perfil único de propiedades físicas y químicas, se han identificado varios usos del elemento aluminio en la sociedad humana. Los usos comunes del aluminio incluyen: El aluminio no se encuentra en su forma pura en la tierra y por lo tanto debe ser obtenido a través del procesamiento de los diversos minerales de aluminio. El ejemplo más común de mineral de aluminio es la bauxita, que se compone principalmente de óxido de aluminio hidratado (una mezcla de óxido de aluminio y agua).
Símbolo de aluminio
No todos los elementos metálicos son iguales, pero todos comparten ciertas cualidades. Aquí encontrará lo que significa el carácter metálico de un elemento y cómo cambia el carácter metálico a medida que se desplaza por un período o por un grupo de la tabla periódica.
El carácter metálico es el nombre que recibe el conjunto de propiedades químicas asociadas a los elementos que son metales. Estas propiedades químicas son el resultado de la facilidad con la que los metales pierden sus electrones para formar cationes (iones con carga positiva).
Las propiedades físicas asociadas al carácter metálico incluyen el lustre metálico, el aspecto brillante, la alta densidad, la alta conductividad térmica y la alta conductividad eléctrica. La mayoría de los metales son maleables y dúctiles y pueden deformarse sin romperse. Muchos metales son duros y densos.
Los metales presentan un rango de valores para estas propiedades, incluso para los elementos que se consideran altamente metálicos. Por ejemplo, el mercurio es un líquido a temperatura ambiente y no un sólido duro. También tiene un valor de conductividad eléctrica inferior al de otros metales. Algunos de los metales nobles son más frágiles que maleables. Al mismo tiempo, estos metales siguen siendo brillantes y de aspecto metálico, y además forman cationes.
